નીચે દર્શાવ્યા મુજબ બે હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ ધરાવતા કોષનો પોટેન્શિયલ $V$ શું છે:
$Pt | \frac{1}{2} H_{2(g)} | H^{+} (10^{-8} M) || H^{+} (10^{-3} M) | \frac{1}{2} H_{2(g)} | Pt$

કોષ $Tl_{(s)} | Tl^{+}_{(aq)} (0.0001 \ M) || Cu^{2+}_{(aq)} (0.01 \ M) | Cu_{(s)}$ નો $emf \ 0.83 \ V$ છે. આ કોષનો $emf$ કેવી રીતે વધારી શકાય?

નીચેનામાંથી કઈ પરિસ્થિતિમાં આપેલ કોષ પ્રક્રિયા માટે કોષનું $E$ મૂલ્ય મહત્તમ હશે?
$Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Cu_{(s)} + Zn^{2+}_{(aq)}$
$\left( 298 \ K \text{ પર } \frac{2.303 RT}{F} = 0.059 \ V, E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V, E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 \ V \right)$
ધારો કે $[Zn^{2+}] = C_2$ અને $[Cu^{2+}] = C_1$.

$298 \ K$ તાપમાને $Ag_{(s)}|Ag^{+} \, (0.01 \ M)||Ag^{+} \, (0.1 \ M)|Ag_{(s)}$ કોષ માટે કોષ પોટેન્શિયલની ગણતરી કરો. ($V$ માં)

$25 \ ^\circ C$ તાપમાને $0.01 \ M$ $ZnSO_4$ ના દ્રાવણમાં ઝિંક ઇલેક્ટ્રોડ ધરાવતા હાફ-સેલનો પોટેન્શિયલ કેટલો થાય ($V$ માં)? (આપેલ છે: $E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.763 \ V$)

નીચેનામાંથી કયું સમીકરણ પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ અને કોષ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક વચ્ચેનો સાચો સંબંધ દર્શાવે છે?